No interior de um cilindro provido de um embolo há 2,3 mols de moléculas de um gás ideal à temperatura
de 13°C. O gás é aquecido, mantendo a pressão constante de modo que no final sua temperatura é 163°C. Sabendo que R = 8,31//molk, calcule o trabalho realizado pelo gás nessa transformação
1 Resposta
Clique aqui para adicionar a sua resposta.
Mais perguntas de Física
Física
) Como podemos ter certeza se uma palavra é realmente artigo? Qual é o teste que devemos fazer?
Isadora Carvalhal - há 2 anos
Física
Um corpo percorre uma trajetória retilínea com aceleração constante de 4 m/s2. No instante inicial o movimento é...
Claudinha Emanuel - há 2 anos
Física
alves1250
resposta:
W = 2866,95
Explicação:
1 -
Dados: n = 2,3 mols Ti = 13°C Tf = 163°C R ~ 8,31J/molK
Transformando a temperatura em Kelvin:
Ti = 13 + 273 = 286K
Tf = 163 + 273 = 436K
∆T = 486 - 286 = 150K
Tendo a fórmula:
W = P*(∆V) = nRT
Como não temos pressão nem volume faremos da seguinte maneira:
W = nRT
W = 2,3x8,31x150
W = 2866,95