Modelos atômicos não são átomos, mas representações que utilizamos para explicar fenômenos naturais ou induzidos (em laboratório) a partir da experimentação. O método científico e o desenvolvimento nas áreas da Química, Física e Matemática fundamentam a explicação da estrutura atômica, pois considerando a nuvem de elétrons em torno do núcleo, o diâmetro de todo o átomo é da ordem de 0,1 nanometro ou 10-10 metro. Um átomo é tão pequeno, que num exercício de imaginação poderíamos alinhar 10 milhões de átomos sobre um milímetro. Sobre os modelos atômicos, associe as características do modelo ao pesquisador que o propôs. *

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Átomo como esfera homogênea de carga positiva, em seu interior e superfície elétrons de carga negativa. Seus experimentos estudaram a natureza dos raios catódicos emitidos em ampolas de vidro.Átomo heterogêneo, constituído por núcleo de carga positiva. Os elétrons ficam distribuídos próximos ao núcleo em órbitas definidas. Buscava explicar a emissão de luz (visível ou não) pelos átomos.Átomo esférico, maciço, indestrutível. Os átomos de cada elemento químico combinam-se formando diferentes substâncias na proporção de números inteiros. Nas substâncias em fase gasosa os átomos se movimentam e ocupam todo espaço.Átomo constituído por um núcleo, muito denso e pequeno em relação ao tamanho do átomo, de carga positiva e os elétrons estão ao seu redor. Com sua equipe Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa emitidas por uma pequena amostra de polônio. Foi possível observar alguns desvios bem acentuados e até repulsões de algumas dessas partículas.

Modelo atômico de John Dalton    

Modelo atômico de Joseph J. Thomson    

Modelo atômico de Ernest Rutherford    

Modelo atômico de Niels Bohr    

Modelo atômico de John Dalton    

Modelo atômico de Joseph J. Thomson    

Modelo atômico de Ernest Rutherford    

Modelo atômico de Niels Bohr

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