1)determinada massa de gás ocupa um volume de 20l , a tem...

1)determinada massa de gás ocupa um volume de 20l , a temperatura de 300k e sob pressão de 3 atm.

calcule: a)a pressão exercida pelo gás a 300k , quando o volume é duplicadob)o volume ocupado pelo gás , a 77oc , e pressão 4 atm; b)a temperatura desse gás , para um volume de 60l e que possui a terça parte de pressão inicial.

1 Resposta

nathallya30

25/11/2016

Olá!
1)Determinada massa de gás ocupa um volume de 20 L , a temperatura de 300 K e sob pressão de 3 atm. Calcule: A) a pressão exercida pelo gás a 300 K , quando o volume é duplicado B) O volume ocupado pelo gás , a 77ºC , e pressão 4 atm; C)A temperatura desse gás , para um volume de 60 L e que possui a terça parte de pressão inicial.
Temos os seguintes dados:
V1 (volume inicial) = 20 L
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P1 (pressão inicial) = 3 atm
a) a pressão exercida pelo gás a 300 K, quando o volume é duplicado.
P2 (pressão final) = ? (em atm)
T2 (temperatura final) = 300 K (temperatura constante)
V2 (volume final) = 2*V1 (duplicado) → 2*20 = 40 L
Na expansão exotérmica (Lei de Boyle), temos a temperatura constante
$P_{1} * V_{1} = P_{2} * V_{2}$

$P_2 = dfrac{60}{40}$
$oxed{oxed{P_2 = 1,5:atm}}::::::fgreen{checkmark}$
b) o volume ocupado pelo gás a 77 ºC, e pressão de 4 atm
Sendo:
V1 (volume inicial) = 20 L
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P1 (pressão inicial) = 3 atm
V2 (volume final) = ? (em Litro)
T2 (temperatura final) = 77 ºC (converta em Kelvin)
TK = TC + 273,15 → TK = 77 + 273,15 → TK = 350,15
P2 (pressão final) = 4 atm
Aplicamos os dados das três variáveis à Equação Geral dos Gases, vejamos:
$dfrac{P_1*V_1}{T_1} =dfrac{P_2*V_2}{T_2}$
$dfrac{3*20}{300} =dfrac{4*V_2}{350,15}$
$dfrac{60}{300} =dfrac{4:V_2}{350,15}$
$V_2 = dfrac{21009}{1200}$
$oxed{oxed{V_2 approx 17,50:L}}end{array}}::::::flue{checkmark}$
c) a temperatura desse gás, para um volume de 60 L e que possui a terça parte da pressão Inicial.
Sendo:
V1 (volume inicial) = 20 L
T1 (temperatura inicial) = 300 K
P1 (pressão inicial) = 3 atm
V2 (volume final) = 60 L
T2 (temperatura final) = ? (em Kelvin)
P2 (pressão final) = $dfrac{1}{3} *P_1 o P_2 = dfrac{1}{3}*3 o P_2 = dfrac{3}{3} o P_2 = 1:atm$
Aplicamos os dados das três variáveis à Equação Geral dos Gases, vejamos:
$dfrac{P_1*V_1}{T_1} =dfrac{P_2*V_2}{T_2}$
$dfrac{3*20}{300} =dfrac{1*60}{T_2}$
$dfrac{60}{300} =dfrac{60}{T_2}$
$dfrac{60!!!!!!!dfrac{hspace{0.4cm}}{~}}{300} =dfrac{60!!!!!!!dfrac{hspace{0.4cm}}{~}}{T_2}$
$oxed{oxed{T_2 = 300:K}}::::::fpurple{checkmark}$
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