Dados:
    Transformando no Sistema Internacional de Unidades
        V = 10 L = 10 kg = 10 dm³
        p = 850 mmHg = 1,11 atm
        T = 60°C => 333 K

onde: 1 atm = 760 mmHg ( atm = S.I) 
          0°C = 273 K        

- Números de Mols                                 - Constante universal dos gases
       n = Massa            =  m                        Adote: R = 0,082 atm.L/mol.K
             Massa Molar      M

- Equação de Clapeyron 
          p.V = n.R.T
         
 Para aplicar na fórmula devemos, saber como encontrar a Massa Molar.
 - Massa Molar ( M) é quantidade da massa atômica pela tabela periódica.
                            1 N (nitrogênio) = massa atômica = 14,007 
   

       Aplicando na Equação de Clapeyron 
                         p.V = n.R.T
                         p.V = m.R.T
                                  M
                         1,11.10 = m      . 0,082.333
                                      14,007
                         10,11 = 27,306.m
                                      14,007
                       141,61 = 27,306.m
                                m = 5,18 Kg