Gases são substâncias cujas moléculas perdem total- mente a atração entre si e se dispersam muito umas das outras. Além disso, estas moléculas es
tão sempre em movimento desordenado. Esse movimento faz com que algumas partículas se choquem quando estão confina- das em algum recipiente, e esse choque gera o que cha- mamos de pressão que o gás exerce sobre determinadas superfícies. Um aquecimento faz com que as moléculas se movimentem com maior velocidade, aumentando sua energia cinética média. Essa energia presente nas moléculas de um gás é diretamente proporcional à tem- peratura absoluta. O gás que obedece a este princípio é chamado de gás ideal (gás perfeito). Considere dois recipientes, A e B, termicamente isola- dos, indilatáveis e de mesmo volume, conectados por um tubo cilíndrico de volume desprezível que pode con- duzir gases, mas que não transfere calor. Um gás perfei- to ocupa os dois recipientes, exercendo uma pressão Po a uma temperatura To, como mostra a figura abaixo. Considerando que a temperatura no recipiente A seja triplicada, enquanto a do recipiente B se mantenha constante, a razão entre a pressão final e a pressão ini- cial, P/Po, no recipiente A, vale A 7,5. B 3,8. C4,6. D 1,5. E 9.3. InterbitsGiulia Faro está aguardando sua ajuda, Clique aqui para responder.
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