Um bloco de aluminio de massa 200g e à temperatura de 60°c é introduzido em um calorímetro de cobre de
massa 150g que contém 450g de água da 20°c. suponde que não haja perda de calor para o ambiente, a temperatura final de equilibro, em °c, vale: dados: -c água= 1,0cal/g°c-c / al=0,20cal/g°c. °c - c cu = 0,10cal/g °c
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isabelly6840
Olá,
temos o bloco de alumínio (Q1), o calorímetro de cobre (Q2) e a água (Q3) nesse sistema. De acordo com o princípio das trocas de calor, a soma dos calores cedidos e recebidos é igual a zero, portanto: Q1 + Q2 + Q3 = 0.
Eu considerei que o calorímetro de cobre está, inicialmente, à mesma temperatura da água, ou seja, 20ºC.
O calor relacionado com o exercício é o sensível pois só há variação na temperatura, sem mudar o estado físico.