Vamos aplicar a fórmula da transformação geral dos gases.
p,*v,/t, = p*v/t

inicialmente vamos transformar estas temperaturas celsius em kelvin:
tk = tc+273,15

t1 = 9,77+273,15
t1 = 282,92 k

t2 = 56,16+273,15
t2 = 329,31 k

t3 = 102,9+273,15
t3 = 376,05 k

na primeira situação temos a pressão da atmosfera, p1 = 1 atm, na temperatura t1. não conhecemos o volume, vamos chamar de v.

depois ele é inflado sendo comprimido o seu volume a v2 = 0,28*v com a temperatura subindo para t2 e não conhecendo a pressão.

e após dirigir um pouco a temperatura do pneu sobe para t3 o seu volume aumenta para 0,3*v e queremos descobrir sua pressão.

podemos usar a situação 1 e 3 aplicando os valores na fórmula:
1*v/282,92 = p*0,3v/376,05 [podemos simplificar por v]
0,3*p*282,92 = 1*376,05
p = 376,05/84,87
p = 4,43 atm