Essa questão se refere ao estudo de gases. Para resolvê-la, inicialmente devemos utilizar a seguinte expressão:

P × V = n × R × T

onde P é a pressão (Pa), V é o volume (m³), n é o número de mols da amostra, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura (K). Transformando as unidades conforme a equação, temos:

P = 2 × 10^5 Pa

V = 8 / 1000 = 0,008 m³

T = 27 + 273 = 300 K

Substituindo na equação, temos:

2 × 10^5 × 0,008 = n × 8,0 × 300

n = 0,667 mols

Por fim, utilizamos a seguinte expressão, que relaciona número de mols e massa da amostra:

m = M × n

onde m é a massa (g) e M é a massa molar (g/mol). Desse modo, a massa desse gás é:

m = 28 × 0,667

m = 18,67 g