1 - Óxidos básicos:

- Óxidos iônicos formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 ou +3) e com alta eletropositividade.

Os elementos químicos que podem apresentar NOX +1, +2 ou + 3 que não formam óxidos básicos são:

Zinco (Zn)

Crômio (Cr): apenas de NOX +3

Ferro (Fe): apenas de NOX +3

Chumbo II (Pb): apenas de NOX +2

Alumínio (Al)

Estanho (Sn)

Arsênio (As)

Berílio (Be)

Antimônio (Sb)

Manganês (Mn): apenas de NOX +3

Bismuto (Bi)

- Reagem com água e formam bases

ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASE

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

- Reagem com ácido formando sal e água

Na₂O + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O

CaO + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O

2 - Óxidos ácidos:

- Óxidos covalentes (moleculares) formados em sua maioria por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade. Quando formados por metais, esses possuem números de oxidação (carga elétrica) elevados. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.

- Desidratação de ácidos / formação de anidridos

H₂SO₄ → SO₃ + H₂O

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

2 H₃PO₄  → P₂O₅ + 3 H₂O

- Reagem com água e formam ácidos

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

SO₂ + H₂O →  H₂SO₃

- Reagem com base formando sal e água

N₂O₅ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + H₂O

SO₂ + 2 NaOH →  Na₂SO₃ + H₂O

3 - Peróxidos:

- Compostos binários formados pelo ânion peróxido O₂²⁻, onde o oxigênio possui NOX - 1. Podem ser covalentes ou iônicos. Elementos químicos que podem fazer parte da composição dos peróxidos são:

Metais alcalinos, Metais alcalino-terrosos, Prata, Zinco, Hidrogênio

Na⁺  +  O₂²⁻  ⇒   Na₂O₂

Mg²⁺   +   O₂²⁻  ⇒   MgO₂

H⁺  +  O₂²⁻  ⇒   H₂O₂

- Reagem com água e formam base e peróxido de hidrogênio

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

MgO₂ + 2 H₂O → Mg(OH)₂ + H₂O₂

*Porém, como o peróxido de hidrogênio formado sofre decomposição, os produtos de uma reação entre um peróxido e a água são: base, água e gás oxigênio.

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O + ¹/₂ O₂

MgO₂ + 2 H₂O → Mg(OH)₂ + H₂O + ¹/₂ O₂

- Reagem com ácido formando sal e peróxido de hidrogênio

Na₂O₂ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O₂

MgO₂ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O₂

*Diferentemente da reação com a água, quando o peróxido reage com o ácido, ele não sofre decomposição, pois, em meio ácido, é estável.