Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7p6

Au: Z=79

Distribuição eletrônica Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 = 80

Como o 6s2 é a camada de valência (última camada) é mais fácil ela perder um elétron, portanto, a distribuiçao fica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 = 79

Como no seu livro não tem a opção 1, acredito que eles considerem a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9 = 79

ao invés de

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 = 79

Então o subnível 6s2 continua com 2 elétrons, sendo apenas o 5d10 modificado para 5d9

Portanto, a resposta final é d) 2.

Espero ter ajudado :)