1) A partir da reação abaixo, determine: H2SO4 + 2 NaOH→ Na2SO4 + 2H2Oa) Massa de sulfato de sódio
1) A partir da reação abaixo, determine: H2SO4 + 2 NaOH→ Na2SO4 + 2H2Oa) Massa de sulfato de sódio formada a partir de 196 g de H2SO4.
b) A massa de H2SO4 necessária para reagir por completo com 80 g de NaOH.
c) A massa de Na2SO4 formada a partir da mistura de 60 g de H2SO4 e 80 g de NaOH.
d) Determine a quantidade que sobra do reagente em excesso no item “c”.
e) Denomine todas as substâncias e classifique-as (diga qual função inorgânica elas
pertencem).
2) O carbonato de cálcio ao se decompor produz o gás carbônico, conforme reação abaixo:
CaCO3(S) → CaO(S) + CO2(g)
Determine:
a) A massa de carbonato de cálcio necessária para se produzir 44,8 L de gás carbônico.
b) A massa de óxido de cálcio formada ao se produzir 67,2 L de gás carbônico.
c) Há um carbonato de cálcio impuro no laboratório (80 % de pureza). Determine a massa de CaCO3 (impuro) necessária para se produzir 100 L de gás carbônico.
d) Repita o cálculo da letra “c” admitindo-se agora um rendimento de 90 %.
e) Denomine todas as substâncias e classifique-as (diga qual função inorgânica elas pertencem).
OBS: Os experimentos foram feitos nas CNTP.
3) Calcule a massa molecular das seguintes substâncias:
a) Nitrato de sódio
b) Cloreto de cálcio
c) Bicarbonato de bário
d) Sulfeto de potássio
4) Calcule o número de mol presentes em 50 g de todas as substâncias listadas no número
3.
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