1) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é possível
afirmar que o sódio: a) É mais denso.b) É mais volátil(facilidade em evaporar).
c) Tem menor caráter metálico.
d) Tem maior energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico.
2) Com relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar que, num mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:
a) São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos.
b) São mais eletronegativos e têm maiores potenciais de ionização.
c) São mais eletronegativos e têm maiores raios atômicos.
d) Têm menores raios atômicos e são mais eletronegativos.
e) Têm menores raios atômicos e maiores energias de ionização.
3) Qual das opções abaixo apresenta a comparação correta relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ > raio do Na.
b) raio do Na+ < raio do F-.
c) raio do Mg2+ > raio do O2-.
d) raio do F- > raio do O2- .
e) raio do F- < raio do Mg2+.
4) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É INCORRETO o que se afirma em:
a) Apenas I, III e IV
b) Apenas III e IV
c) Apenas I e II
d) Apenas II e IV
e) I, II, III e IV
1 Resposta
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fernandaa58
a) Falso, quanto menor o número de camadas, menor o raio.
b) Verdadeiro.
c) Verdadeiro.
d) Verdadeiro.
e) Verdadeiro.
resposta: A)