1) considere a reação química representada pela equação: 2fe2s3+6h2o+3o2 → 4fe(oh)3+6scalcule
1) considere a reação química representada pela equação:2fe2s3+6h2o+3o2 → 4fe(oh)3+6s
calcule a quantidade (em mols) de fe(oh)3 que pode ser produzida a
partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de fe2s3, 2,0mols de h2o e 3,0mols
de o2.
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2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 => 4 Fe(OH)3 + 6 S
2 mols de Fe2S3 6 mols de H2O
1 mol de Fe2S3 X
X = 3 mols de H2O
Para cada mol de sulfeto férrico serão necessários 3 mols de água, mas há apenas 2 mols. Portanto, entre esses a água é o limitante.
Desprezamos o sulfeto férrico e ficamos entre a água e o oxigênio:
6 mols de H2O 3 mols de O2
2 mols de H2O Y
Y = 1 mol de O2
Para 2 mols de água seria necessário apenas 1 mol de O2, mas há 3 mols. Portanto, o oxigênio está em excesso.
Agora a relação entre o reagente limitante e o hidróxido:
6 mols de H2O 4 mols de Fe(OH)3
2 mols de H2O Z
Z = 1,33 mols de Fe(OH)3