Questão 1:

28,8 g de Carbono

7,2 g de Hidrogênio

38,4 g de Oxigênio

28,8 + 7,2 + 38,4 = 74,4 g

74,4 g 100 %

28,8 g x

x = 38,71 % de C

74,4 g 100 %

 7,2 g y

y = 9,68 % de H

100 - 38,71 - 7,2 = 54,09 % de O

38,71 % de Carbono ⇒ 38,71 / 12 = 3,23 / 3,23 = 1

9,68 % de de Hidrogênio ⇒ 9,68 / 1 = 9,68 / 3,23 = 3

54,09 % de Oxigênio ⇒ 54,09 / 16 = 3,38 / 3,23 = 1

Fórmula mínima = CH₃O ⇒ MM = 31 g/mol

Fórmula molecular = (CH₃O)ₙ

n = 372 / 31 = 12

Fórmula molecular = (CH₃O)₁₂ = C₁₂H₃₆O₁₂

Afirmativa falsa, pois a massa molar do composto que encerra essas quantidades de elementos descritas no problema deve ser C₁₂H₃₆O₁₂.

Questão 2:

 N₂     +     3 H₂     →     2 NH₃

1 mol         3 mol           2 mol

  ↓                ↓                  ↓

28 g            3 · 2 g        2 · 22,4 L

28 g              6g              44,8 L

28 g de N₂ 6 g de H₂

60 g de N₂ x

       x = 12,86 g de H₂

60 g de N₂ reagem somente com 12,86 g de H₂, mas o problema descreve a mistura de 75 g de H₂, ou seja, um excesso de H₂. Assim, o reagente limitante é o N₂, vamos utilizá-lo para obter o volume de NH₃ pedido.

28 g de N₂ 44,8 L de NH₃

60 g de N₂ y

              y = 96 L de NH₃

Será produzido 96 L de amônia.