Question

1) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que

reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:

2AI+2NaOH + 2H₂O 3H₂ + 2NaAlO3

a) Utilizando cerca de 550g de NaOH com 63% de pureza, qual a massa em gramas produzidas de NaAIO,?

b) Sabendo que esta reação tem um rendimento de 78%, qual a massa produzida de NaAIO, ao se utilizar 400g de Al?

2) A quantidade de dióxido de enxofre (SO₂) liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio (CaCO₂), conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3() +2SO2(g) + O₂ 2CaSO4(s) + 2CO2(g) -

a) Qual a massa em gramas produzidas de CaSO, ao se utilizar 580g de carbonato de cálcio

com pureza de 86%?

b) Sabendo que esta reação tem um rendimento de 75%, qual a massa produzida de CO₂ ao se utilizar 400g de O₂?

3) O aluminio reage com o oxigênio de acordo com a equação química balanceada a seguir:

4Al(s) + 302(g) →→ 2Al₂O3(s)

a) Qual a massa, em gramas, de óxido de aluminio (Al₂O₁) produzida pela reação de 19,0 g de alumínio com 85% de pureza?

b) Sabendo que esta reação tem um rendimento de 95%, qual se utilizar 400g de O₂? massa produzida de Al2O3 ao se utilizar 400g de O2?

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