Question

2- A teoria de Arrhenius foi uma das primeiras a explicar o comportamento de ácidos e bases em soluções

aquosas. O princípio de Arrhenius surgiu com experimentos de dissociação iônica e condução de corrente elétrica em soluções eletrolíticas. Segundo Arrhenius, ácidos e bases são respectivamente: a) Ácidos são compostos iônicos, pois quando estão em água formam íons que reagem com água formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio H3O+, já as bases são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-. b) Ácidos são compostos iônicos, pois quando estão em água formam íons que reagem com água formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio H3O+, já as bases são compostos moleculares capazes de se ionizar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-. c) Ácidos são compostos que podem ser iônicos ou moleculares, pois quando estão em água formam íons que reagem com água formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio H3O+, já as bases são compostos moleculares capazes de se dissociar na água liberando íons, mesma em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-. d) Tanto ácidos quanto bases são compostos que formam íons em solução, mas os ácidos formam o íon hidróxido OH- e as bases formam o íon hidrônio. e) Ácidos são compostos covalentes que reagem com água formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio H3O+, já as bases são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.

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