A entalpía de formação do CO₂(g) a partir das entalpías dos seguintes processos é: c) ΔH = + 110 kJ

Temos as equações químicas balanceadas:

C (graf.) + O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)                             ΔH = -394 kJ

CO(g) +  ½ O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)                           ΔH = -284 kJ

Agora, devemos  aplicar a lei de Hess, para trabalhar essas equações como se fossem  matemáticas. Assim Para montar essa reação é necessário:

1) Inverter a primeira equação, assim o sinal da variação de entalpia, fica positivo.

2) Manter a segunda equação.

CO₂ (g) ⇒  C (graf.) + O₂ (g)     ΔH = 394 kJ

CO(g) +  ½ O₂ (g) ⇒ CO₂ (g)    ΔH = -284 kJ

Logo cortamos as substâncias que se repetem em ambos os lados da equação, assim ficaria C  ⇒  C (graf.)

Agora a variação de entalpia é só somar:

ΔH = 394 + (-284)

ΔH = + 110 kJ