24. considere os seguintes calores de formação.• h, () + 30,(8) ho(); ah, = -283 kj/mol• h, () + 30,(8)
24. considere os seguintes calores de formação.• h, () + 30,(8) ho(); ah, = -283 kj/mol
• h, () + 30,(8) ► h, o(g); ah, = -242 kj/mol
com base neles, calcule a entalpia da transforma-
ção da água do estado gasoso para o estado líquido.
1 Resposta
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felipe0387
H2(g) + 1/2 O2(g) > H2O(l) ΔH= -283 KJ
H2(g) + 1/2 O2(g) > H2O(g) ΔH= -242KJ
I – Conserva
II – inverte
H2(g) + 1/2 O2(g) > H2O(l) ΔH= -283 KJ
H2O(g) --> H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH= 242KJ
H2O(g) >H2O(l) ΔH= -41 KJ
ΔH= -283 KJ +242KJ
ΔH= - 41 Kj
espero ter ajudado!.