Considere a reação: Zn (s) + HCl (aq) —> ZnCl2 (aq) + H2 (g).

Sabendo-se que 73g de ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado

Olá!:

Massas molares:

HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol

ZnCl2 = 65,3 + 35,5*2 => 136,3 g/mol

Pela estequiometria da reação tem-se:

Zn(s) + 2 HCl(aq) = H2(g) + ZnCl2(aq)

2 mols HCl 1 mol ZnCl2

2 * 36,5 g HCl 136,3 g ZnCl2

73 g HCl x

x = 73 * 136,3 / 2 * 36,5

x = 9949,9 / 73

x = 136,3 g de ZnCl2

Então:

1 mol ZnCl2 136,3 g

y mol ZnCl2 136,3 g

y = 136,3 * 1 / 136,3

y = 136,3 / 136,3

y = 1,0 mol de ZnCl2v