XXXTh 23/11/2021 O pH de 100mL da concentração de 0,001 mol/L hidróxido de sódio (NaOH): 11.Alternativa correta F.Explicação:Tem-se uma solução 0,001mol/L de NaOH.O NaOH é uma base forte, e como não foi citado, infere-se que sua dissociação seja integral (100%).A partir disso, sabe-se que cada mol de NaOH liberará 1 mol de OH.Como sua concentração é de mol (0,001 mol/L).Usa-se o log de pOH: Substituindo tem-se:pOH = Aplicando-se a propriedade logarítmica teremos:pOH = 3.Como pH + pOH = 14, substitui-se:
XXXTh
O pH de 100mL da concentração de 0,001 mol/L hidróxido de sódio (NaOH): 11.
Alternativa correta F.
Explicação:
Tem-se uma solução 0,001mol/L de NaOH.
O NaOH é uma base forte, e como não foi citado, infere-se que sua dissociação seja integral (100%).
A partir disso, sabe-se que cada mol de NaOH liberará 1 mol de OH.
Como sua concentração é de mol (0,001 mol/L).
Usa-se o log de pOH:
Substituindo tem-se:
pOH =
Aplicando-se a propriedade logarítmica teremos:
pOH = 3.
Como pH + pOH = 14, substitui-se: