4) A energia livre padrão de reação H2 (g) + I2 (g) → 2 HI(g) é ∆Gr o = -21,1 kJ. mol -1 em 500
4) A energia livre padrão de reação H2 (g) + I2(g) → 2 HI(g) é ∆Gr
o
= -21,1
kJ. mol
-1
em 500 K, (em que RT = 4,16 kJ. mol
-1
). Qual é o valor de ∆Gr
em 500
K quando as pressões parciais dos gases são PH2
= 1,5 bar, PI2
= 0,88 bar e PHI
= 0,065 bar? Qual a direção espontânea da reação nessas condições?
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