4. considerando a equação química balanceada, apresentada abaixo, para a combustão completa do gás metano
4. considerando a equação química balanceada,apresentada abaixo, para a combustão completa do
gás metano (ch4), calcule a massa de oxigênio
necessária para promover a combustão completa de
três mol de gás metano, ch4, é:
ch4 + 202 —> co2 + 2 h2o
a) 16 g
b) 32 g
c) 64 g
d) 192 g
e) 128 g
1 Resposta
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Esbocemos a reação balanceada de combustão do metano (CH4):
CH4 + 202 => CO2 + 2H20
1 mol de CH4 > 2 mols de O2
3 mols de CH4 > x mols de O2
x = 3 x 2
x = 6 mols de O2
Massa atômica do oxigênio elementar (O): 16u;
Massa molecular do gás oxigênio (O2): 2 x 16u = 32u
1 mol de O2 > 32u (32gramas)
6 mols de O2 > x gramas
x = 6 x 32
x = 192g de O2