4. os romanos utilizavam cao como argamassa nas construções rochosas. o cao era misturado com água, produzindo
4. os romanos utilizavam cao como argamassa nas construções rochosas. o cao eramisturado com água, produzindo ca(oh)2, que reagia lentamente com o co2
atmosférico, dando calcário:
ca(oh)2(s) + co2(g) → caco3(s) + h2o(g)
substânci
a
entalpia de
formação
ca(oh)2(s
)
– 986,1 kj/mol
caco3(s) – 1206,9 kj/mol
co2(g) – 393,5 kj/mol
h2o(g) – 241,8 kj/mol
a partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a:
a) + 138,2 kj/mol.
b) – 69,1 kj/mol.
c) – 2828,3 kj/mol.
d) + 69,1 kj/mol.
e) – 220,8 kj/mol.
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jakezika
Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g
∆H = HP - HR
∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)
∆H = -1448,7 -(-1379,6)
ΔH= -69,1 kJ/mol