a) H2SO4 + Mg(OH)2 ==> MgSO4 + 2 H2O

b) HNO3 + KOH ==> KNO3 + H2O

Explicação:

Para resolvermos essa questão, usaremos do fato de uma equação de neutralização total de um ácido com uma base pode ser descrito como:

HX + BOH ==> BX + H2O

-> Precisaremos calcular o nox de cada composto nas reações e balancear conforme necessário.

a) H2SO4 -> Nox de H2 será +2 consequentemente o nox de SO4 será -2

Para ser um composto neutro.

O nox de Mg(OH)2 será -> (OH)2 será -2 (cada OH é -1 porém temos 2)

e Mg será +2

Trocando os pares, o Mg com SO4 e os outros formando água, teremos a equação não balanceada:

H2SO4 + Mg(OH)2 ==> MgSO4 + H2O

Balanceando, ficaremos com : H2SO4 + Mg(OH)2 ==> MgSO4 + 2 H2O

b) HNO3 + KOH

-> veremos o nox de cada composto

HNO3 -> H será +1 e NO3 será -1

KOH  -> OH será -1 e K será +1

Trocando os pares, ficaremos com o K junto com NO3

HNO3 + KOH ==> KNO3 + H2O

Analisando a equação, podemos ver que ela já está balanceada.

(caso haja dúvida, lembre-se que o nox de H será +1 de OH será -1 e de apenas O será -2)

Espero ter ajudado, qualquer dúvida deixa aqui e tentarei ajudar

Até mais!