paulricar0 02/01/2022 Considerações: Bases liberam OH- em solução aquosa.São compostos iônicos, então são em enorme maioria sólidos (s).Somente as bases contendo elementos do grupo 1A e 2A (exceto Be e Mg) são fortes as demais são fracas.Base fraca leva seta dupla, enquanto base forte leva seta única.A água é o solvente, portanto o meio é aquoso (aq)a) CsOH CsOH(s) → Cs+(aq) + OH-(aq) - Monobase- Base solúvel (pois é base forte) b) Sr(OH)2 Sr(OH)2(s) → Sr2+(aq) + 2OH-(aq) - Dibase - Base solúvel (pois é base forte) c) Ba(OH)2Ba(OH)2(s) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)- Dibase - Base solúvel (pois é base forte)d) Al(OH)3Al(OH)3(s) ⇄ Al3+(aq) + 3OH-(aq)- Tribase- Base pouco solúvel (pois é base fraca)Espero ter ajudado.
paulricar0
Considerações:
Bases liberam OH- em solução aquosa.
São compostos iônicos, então são em enorme maioria sólidos (s).
Somente as bases contendo elementos do grupo 1A e 2A (exceto Be e Mg) são fortes as demais são fracas.
Base fraca leva seta dupla, enquanto base forte leva seta única.
A água é o solvente, portanto o meio é aquoso (aq)
a) CsOH
CsOH(s) → Cs+(aq) + OH-(aq)
- Monobase
- Base solúvel (pois é base forte)
b) Sr(OH)2
Sr(OH)2(s) → Sr2+(aq) + 2OH-(aq)
- Dibase
- Base solúvel (pois é base forte)
c) Ba(OH)2
Ba(OH)2(s) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
- Dibase
- Base solúvel (pois é base forte)
d) Al(OH)3
Al(OH)3(s) ⇄ Al3+(aq) + 3OH-(aq)
- Tribase
- Base pouco solúvel (pois é base fraca)
Espero ter ajudado.