Question

8 - (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas

de parâmetros a cada segundo, construindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes arronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas, e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamenie. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação balanceada: TiCl4(9) - 2Mg(s) → 2 MgCl2(g) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl(gi. Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida ser, aproximadamente: Dados: Ti = 48 g/Mol.; TiCl4-142 g/Mol

os cálculos por favor

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paulricar0 · Answer 1 · 2022-01-29 23:30:01

paulricar0

29/01/2022

resposta: 3,2 g de Ti
Explicação:
Temos a Equação Balanceada:
TiCl4 + 2Mg → 2 MgCl2 + Ti
Este caso de estequiometria relaciona apenas uma relação química.
1º passo: Balancear a equação - ✓
2º passo: Relacionar o dado numérico com a pergunta do problema
TiCl4 Ti
9,5 g x
Sabemos que 1 mol de Ti equivale a 48 gramas
Sabemos também que 1 mol de TiCl4 equivale a 142 gramas
3º passo: montar uma regra de 3
142 g 48 g
9,5 g x
x = 48 * 9,5 / 142
x = 3,2 g (aproximadamente)

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