Question

A equipe de trabalho de Engenharia Química recebeu a tarefa de investigar a reação de Cálcio metálico

com gás Oxigênio para a obtenção de Óxido de Cálcio
sólido. Ele precisava saber antes de liberar a produção se existiria liberação de energia na forma
de calor para o ambiente de modo que pudesse provocar danos ambientais. A equipe consultou
um “Handbook” com tabelas contendo os seguintes valores:
 Energia de vaporização de 1 mol de Cálcio metálico = 179,0 kJ;
 Primeiro Potencial de Ionização do Cálcio = 589,5 kJ mol-1
;
 Segundo Potencial de Ionização do Cálcio = 1146,0 kJ mol-1
;
 Energia de Dissociação da ligação O-O = 499,0 kJ mol-1
;
 Primeira afinidade eletrônica do Oxigênio = -141,0 kJ mol-1
;
 Segunda afinidade eletrônica do Oxigênio = +744,0 kJ mol-1
 A energia reticular do CaO(s) = -3.517,0 kJ mol-1
.

Qual foi o resultado de sua previsão: o processo é exotérmico ou endotérmico? Qual o valor da
energia envolvida nesta reação? Escreva a equação balanceada e construa o ciclo de Born-Haber
para justificar sua resposta.
Se você fosse trabalhar com K2O(s), o que você poderia esperar sobre energia de rede deste
sólido comparados com a energia de rede do CaO(s)? Explique sua resposta calculando as
interações em estado sólido destes dois sais.
O que você pode falar do seu resultado calculado com o dado da energia reticular do CaO?
Dados: Raio iônico Ca+2 = 100 pm, Raio iônico O-2 = 140 pm, Raio iônico K+ = 133 pm,;

Constante de Madelung do K2O e do CaO: 1,763
Erede = -A* (|Z1*Z2|*Na*e2)/(4**0 * d) Na = 6,02214*10^23 ; e-
= 1,60218*10^-19C ; 0 = 8,85419*10^-12 J -1C^2m

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