Question

A figura abaixo mostra uma célula eletroquímica que contém um eletrodo de ouro em uma solução 1,00

M de Au3+ e um eletrodo de prata em uma solução de 1,00 M de Ag+
a) Calcule E°cel para esta célula?
b) Qual metal está no ânodo?
c) Equilibre a seguinte reação geral
__ Ag__ + __ Au__ ⇌ __ Ag__ + __ Au__
d) Indique o agente oxidante na reação do item c?
e) Qual é a constante de equilíbrio (K) para esta reação?
2) As duas semi-reações abaixo são identificadas como importantes para a ferrugem:
O2(g) + 4H+ + 4e- ⇌ 2H2O E° = + 1,23 V
Fe2+ + 2e-⇌ Fe E°= - 0,41 V
a) Se o pH de uma solução fosse 5,97 e a pressão de O2 fosse 1 bar, qual seria o valor
Ecel para a semi-reação do oxigênio?
b) Se o valor de E para a semi-reação do ferro nesta situação fosse - 0,487 V, qual seria
a valor de Ecel para a reação redox combinada?
c) Você esperaria que a ferrugem fosse mais provável em valores de pH mais altos ou
mais baixos? Qual seria o valor de E quando este sistema atingir o equilíbrio?
3) Enquanto responde essa lista exercício, uma pessoa média pode consumir
aproximadamente 1,1 moles de O2. Isso fornecerá parte da energia necessária para
escrever as respostas à medida que o oxigênio reage com os alimentos consumidos mais
cedo. A semi-reação de O2 para isso é:
O2(g) + 4H+ + 4e- ⇌ 2H2O E° = + 1,23 V
a) Qual é o ∆G o para esta semi-reação de redução?
b) Se a pressão de O2 é de 0,21 bar e a [H+
] = 1,0x 10-7 mol/L, sem usar atividades, qual
seria o valor de E?
4) Durante a temporada de gripes e resfriados, muitas pessoas ficam preocupadas com a
ingestão de vitamina C. Uma reação redox pode ser usada para medir a quantidade de
vitamina C (ácido ascórbico; C6H8O6) em um solução:
C6H8O6 (aq) + I2 (aq) ⇌ C6H6O6 (aq) + 2 I-
(aq) + 2H+
(aq)
a) Qual é o número de oxidação de um átomo de carbono no ácido ascórbico?
b) O I2 está agindo como agente oxidante ou agente redutor?

A figura abaixo mostra uma célula eletroquímica que contém um eletrodo de ouro em uma solução 1,0

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