A produção de gás amônia (NH3) foi realizada em uma fábrica, reagindo-se 280 kg de gás nitrogênio (N2)
e 60 kg de gás hidrogênio (H2). Na presença de catalisador em condições adequadas, a reação foicompleta, sendo os reagentes totalmente convertidos no produto. Responda ao que se pede.
Dados: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol.
a) Qual a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio, formando
como produto o gás amônia?
b) Qual seria o volume de gás amônia obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), se
as massas de reagentes e as condições de reação fossem as anteriormente indicadas, porém com o gás
nitrogênio possuindo 80% de pureza, considerando-se que a reação foi completa?
de
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