a) -230 KJ/mol

b) exotérmica

Explicação:

a) no peróxido, há 2 ligações H-O e 1 O-O, totalizando +1062 KJ (positivo porque a energia foi usada pra romper a ligação, então foi absorvida). como a decomposição utiliza 2 mol de peróxido, esse valor (1062) é multiplicado por 2, ficando 2124. depois, há o surgimento de 2 moléculas de H2O, cada molécula possui 2 ligações H-O, portanto, multiplica por 4 a energia dessa ligação, ficando -1856 KJ/mol (negativo porque aqui a energia precisou ser liberada pra formar o elemento). e por fim, a molécula de oxigênio possui 1 ligação O=O, totalizando -498 KJ/mol. quando você soma todas as energias, acha -230 KJ/mol.

b) é exotérmica porque a variação de entalpia é negativa, caracterizando uma liberação de energia na reação.