a uma certa temperaturaa, em um recipiente de 500mL encont...

a uma certa temperaturaa, em um recipiente de 500mL encontram-se, em equilíbrio, 4,6g de NO2 e 18,4g de

N2O4. Calcule a constante de equilíbrio para o processo: 2NO2 ---> N2O4

1 Resposta

superlucas007

10/12/2021

10
Explicação:
Vamos achar a quantidade de mols de NO2 e N2O4, sabendo que a massa molar do NO2 é 46g e a do N2O4 é 92g (calcular pela tabela periódica).
$frac{4,6}{46} = 0,1 mol de NO_2\frac{18,4}{92} = 0,2 mol de N_2O_4$
Agora vamos calcular as molaridades, lembrando de converter os 500mL para 0,5 L.
$M_{NO_2} = frac{0,1}{0,5} = 0,2 mol/L\M_{N_2O_4} = frac{0,2}{0,5} = 0,4 mol/L$
Agora vamos aplicar a fórmula do Kc substituindo as molaridades, lembrando que como a reação é elementar e o NO2 está com coeficiente 2 na equação, ele deverá ser elevado ao quadrado.
$Kc = frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} \Kc = frac{0,4}{0,2^2}\Kc = frac{0,4}{0,04}\Kc = 10$

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