jvoliveiraneonp55fex 07/10/2018 Shalom, Primeiro, vamos descobrir quantos mols são produzidos com essa quantidade de massa pela reação balanceada:H2O2 > H20 + 1/2O232g O2 1mol3,2g O2 xmolx = 0,1 mol de O2Agora, encontramos a velocidade de decomposição do peróxido: 1mol H202 1/2O2 ( ou 0,5)xmol H2O2 1/10 O2 ( ou 0,1)x = 0,1/0,5 = 0,2 mol/minAbraço!
jvoliveiraneonp55fex
Shalom,
Primeiro, vamos descobrir quantos mols são produzidos com essa quantidade de massa pela reação balanceada:
H2O2 > H20 + 1/2O2
32g O2 1mol
3,2g O2 xmol
x = 0,1 mol de O2
Agora, encontramos a velocidade de decomposição do peróxido:
1mol H202 1/2O2 ( ou 0,5)
xmol H2O2 1/10 O2 ( ou 0,1)
x = 0,1/0,5 = 0,2 mol/min
Abraço!