5) A massa de carbonato de amônio que contem 2,5 . 10²⁰ átomos de H.

(NH₄)₂CO₃ = em cada molécula de carbonato de amônio exitem 8 átomos de H.

Assim, a proporção é de 1 molécula de carbonato para cada 8 átomos de H.

Por regra de três descobrimos quantas moléculas de carbonato vão ter 2,5 . 10²⁰ átomos de H. Dessa forma:

Se:                 1 molécula 8 H

Então           x moléculas 2,5 . 10²⁰

multiplicando cruzado:

                                   8.x = 2,5 . 10²⁰

                                      x = (2,5 . 10²⁰)/8

                                      x = 3,125 x 10¹⁹ moléculas de carbonato.

Em 1 mol de carbonato tem-se = 6x10²³ moléculas (nº de Avogadro) e tem-se = a massa molar  96 g/mol.

Veja como é calculada a massa molar do (NH₄)₂CO₃:

(dados, N = 14 g/mol, H = 1 g/mol, C = 12 g/mol e O = 16 g/mol)

(NH₄)₂CO₃= 2.N + 8.H + C + 3.O = 2.14 g + 8.1 g + 3.16 g = 96 g/mol.

Sabendo que a massa de carbonato é = 96 g = 1 mol = 6x10²³. É possível calcular a massa do carbonato presente em 3,125 x 10¹⁹ moléculas. Desse modo:

Se:                 96 g 6 x 10²³

Então:              x g 3,125 x 10¹⁹

multiplicando cruzado:

                    300 x 10¹⁹ = 6 x 10²³ x

                                 x   =  (300 x 10¹⁹) / 6 x 10²³

                                 x =  50 x 10⁻⁴ g =0,0050 g