Ajud.1,0 l de solução aquosa de hno3 contém 69,8% em ma...

Ajud.1,0 l de solução aquosa de hno3 contém 69,8% em massa de hno3 e sua densidade é igual a 1,42 g/ml.

calcule a normalidade.

1 Resposta

crislane1071

19/09/2018

Olá!
Temos que a Normalidade de uma solução é dada por:
$N = frac{m}{E.V}$
Onde m é a massa do soluto, E é o equivalente-grama do soluto e V é o volume da solução.
O equivalente-grama de um ácido é dado por sua Massa Molar divida pelo número de moles de $H^{+}$ ionizável. Nesse caso temos que o $HNO_{3}$ quando ionizado libera 1 mol de $H^{+}$ e que sua Massa Molar é de 63 g/mol, assim seu equivalente-grama é de 63.
Temos que a densidade da solução é de 1,49 g/mL, assim nessa solução de 1 L (1000 mL) temos uma massa de 1490 g. Como a concentração em massa do ácido é de 69,8%, temos que a massa de acido nítrico é de 1490 x 0,698 = 1040,02 g.
Assim, utilizando a equação:
$N = frac{1040,02}{63.1}$
N = 16,51 N
Assim, essa solução tem normalidade de 16,51 N.
Bons estudos!

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