Question

AJUDA!! SOCORRO!! É PRA HOJE Uma reação libera gás HCℓ, que é coletado ao ser passado por 25 mL

de água
destilada (amostra obtida). Para medir a quantidade de HCℓ que agora está em solução, ele é titulado com NaOH 0,235 mol L-1. Se essa titulação tem um ponto final em 25,36 mLMde titulante, encontre a concentração em mol L-1 de HCℓ na amostra.

resposta: 0,2384 mol L-1, mas como chego nela

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ferkaso13 · Answer 1 · 2022-02-27 02:50:01

ferkaso13

27/02/2022

Após a análise do processo de titulação, e da execução dos devidos cálculos, verificamos que a molaridade do ácido clorídrico (HCl) é de aproximadamente:
Equação de neutralização:
$small{HCl + NaOH :Rightarrow : NaCl + H_{2}O}$
Interpretação da equação: 1 mol de ácido clorídrico (HCl) reage com 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) e 1 mol de água (H2O).
Dados para a resolução da questão:
$small{Volume :da: soluc_{!!,}hat{a}o: titulada: =: 25,00ml}$
$small{Volume :da: soluc_{!!,}hat{a}o :titulante := :25,36ml}$
$small{Molaridade: da: soluc_{!!,}hat{a}o : titulada : = : ??}$
$small{Molaridade: da: soluc_{!!,}hat{a}o: titulante : = 0,235}$
Primeiro determinaremos a quantidade de mols presentes em 25,36ml da solução titulante:
Se 0,0059596 mols de NaOH são capazes de titular 25ml da solução de HCl, podemos afirmar que a solução titulada também possui 0,0059596 mols.
Então, se em 25 ml de solução temos 0,0059596 mols de HCl, quantos mols teremos em 1 litro (1.000ml)?
Para saber mais acesse:
Bons estudos. :)

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