kamilyreis91 23/12/2021 resposta:Resolução abaixo !!Explicação:Olá !!Questão 1Nossa relação é Mol de (H2O) e Massa de Acetilenio (C2H2)Massa molar C2H2 = 26g/molC = 12gH = 1g2 . 12g = 24g2 . 1g = 2gCálculo 26g de C2H2 —- 2 mol de H2O4g de C2H2 —— xX = 0,30 mol de H2OQuestão 2Massa molaresCO2 = 44g/molC = 12gO = 16g1 . 12g = 12g2 . 16g = 32gO2 = 32g/molO = 16g2 . 16g.= 32gCálculo 5 . 32g de O2 —— 4 . 44g de CO26g de O2 —— YY = 6,6g de CO2Questão 3 sabendo que 1 mol (conforme a constante de Avogadro tem 6 . 10(23) moléculas).2 . 6 .10(23) C2H2 — 4 . 6 .10(23) CO22.10(20) C2H2 —- WW = 4 . 10(20) moléculas de CO2Letra C
kamilyreis91
resposta:
Resolução abaixo !!
Explicação:
Olá !!
Questão 1
Nossa relação é Mol de (H2O) e Massa de Acetilenio (C2H2)
Massa molar
C2H2 = 26g/mol
C = 12g
H = 1g
2 . 12g = 24g
2 . 1g = 2g
Cálculo
26g de C2H2 —- 2 mol de H2O
4g de C2H2 —— x
X = 0,30 mol de H2O
Questão 2
Massa molares
CO2 = 44g/mol
C = 12g
O = 16g
1 . 12g = 12g
2 . 16g = 32g
O2 = 32g/mol
O = 16g
2 . 16g.= 32g
Cálculo
5 . 32g de O2 —— 4 . 44g de CO2
6g de O2 —— Y
Y = 6,6g de CO2
Questão 3
sabendo que 1 mol (conforme a constante de Avogadro tem 6 . 10(23) moléculas).
2 . 6 .10(23) C2H2 — 4 . 6 .10(23) CO2
2.10(20) C2H2 —- W
W = 4 . 10(20) moléculas de CO2
Letra C