1.

b>c>a, pois de acordo com os estudos sabemos que quanto mais camadas eletrônicas possuir o elemento maior será seu raio atômico.

2.

Oxigênio, pois de acordo com a ordem decrescente de eletronegatividade teremos: F>O>N>Cl...

3.

F - F - F - V - F

4.

2,1 - P; 3,0 - Cl e 1,5 - Al. De acordo com Pauling os elementos menos eletronegativos da tabela periódica eram os metais por terem alta facilidade de ceder elétrons, logo após os ametais, por terem uma maior tendência de "roubar" elétrons do que cede-los, enquanto os Halogênios tem uma alta tendência de roubar elétrons e quase zero chance de compartilha-los.

5.

A.

Sabe-se que na tabela periodica os elementos estão separados em períodos por camada eletrônica de valência, portanto não ocorre variação de raio atômico num mesmo período, pelos elétrons ocuparem a mesma camada de valência, ou camadas anteriores.

B.

Portanto:

Isso porque os íons não os fazem ter uma camada eletrônica a menos, contudo, no caso:

Porque o lítio tem apenas um elétron para manter sua camada mais externa, e se o retirarmos, como apresentado, seu raio atômico diminuirá, passando a ser do mesmo tamanho que os do He e H.

Espero muito ter te ajudado, se o fiz considere marcar esta como melhor resposta, e depois me da notícias se vivesse