resposta:

Acompanhe a imagem que anexei como exemplo:

Olha só, toda a massa relevante de um átomo vem dos prótons e dos nêutrons do seu núcleo. Por isso, se convencionou que a massa atômica (A) de um átomo é igual a soma do número de prótons com o número de nêutrons.

A = P + N

logo, se a questão pedir o número de nêutrons, use este ajuste, que também é certo:

N= A-P

Agora dando nome aos bois, o número que costuma ficar em cima do símbolo é o da massa atômica (A). E o que fica mais a baixo é o do número de prótons.

Como o número de nêutron já não é mais mistério, talvez você  se pergunte pelo número de elétrons? Bem, se o seu problema for um átomo neutro (sem carga), típico do item (a) da sua lista, o número de elétrons é o próprio número de prótons. Mas, se envolver um íon de um átomo (um átomo com carga)  , como no item (b) da sua lista, o tratamento é diferente.

Se aquele índice, que é a carga do íon, for positiva (cátion), significa que o átomo do íon sofreu perda de elétrons; então se subtrairá do número de prótons, tantos elétrons, quanto indicado pela carga. Mas, se o índice tiver sinal negativo (ânion) , o átomo do íon ganhou aquela quantidade de elétrons. Assim, se somará ao número de prótons, os tantos elétrons que indicados pela carga do íon.

Vamos responder a lista agora:

a) ₁₉K (39)

nesse caso:

P = 19 _ o número de prótons;

A = 39 _ o número da massa atômica

N = A-P ⇒ 39-19=20 ( o número de nêutrons)

e como o átomo está neutro ( sem carga):

P = e = 19 ( o número de elétrons)

b) ₅₆Ba (137) com carga +2

P = 56 _ o número de prótons;

A = 137 _ o número da massa atômica

N = A-P ⇒ 137-56=81 ( o número de nêutrons)

e como o íon do átomo tem carga +2, ele perdeu 2 elétrons.

e = P - 2 = 56 - 2 = 54 ( o número de elétrons)

c) ₁₆S (32) com carga -2

P = 16 _ o número de prótons;

A = 32 _ o número da massa atômica

N = A-P ⇒ 32-16=16 ( o número de nêutrons)

e como o íon do átomo tem carga -2, ele ganhou 2 elétrons.

e = P + 2 = 16 + 2 = 18 ( o número de elétrons)