resposta: Mg- 2,4g Cl- 7,1 g

Explicação: usando a fórmula de Faraday e a reação de uma eletrólise ígnea, nós temos:

MgCl2(Mg^+) + 2(Cl^-)

Mg oxida, portanto: Mg (mg^+2) +2e

Cl reduz, portanto: (Cl^-1) +1ecl(gasoso)

Lei de Faraday:

M= (Mm×Q)n×F

Mm= massa molar

Q= Carga= i×t

n= número de mols

F= constante de faraday

F=96500

n=2

Q=19300

Mm=24

Usando a fórmula acharemos M depositada do Mg. M=2.4 gramas

Fazendo agora a estequiometria da reação.

1MgCl2 1Mg + 2Cl

1x242×35.5

2.4X

X=7.1 gramas de gás cloro