Ao realizar a preparação de 55,6g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que
precisou combinar 8,28g de fósforo, com cloro. determine a fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas molares em g/mol: p=30,97 , cl=35,56
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julliagatinhappan90k
Massa do fosforo (P)= 8,28 g
Massa do composto= 55,6
Massa do cloro= (55,6 - 8,28) g= 47,32 g
P = _8,28g_ = 0,267 mol
30,97g/mol
Cl = _47,2g__ =1,334 mol
35,46g/mol
P= _0,267_ =1
0,267
Cl= _1,334_ =5
0,267
A formula minima ou empirica desse composto é PCl5