1) 880 g de CO2

2) 20 mol de NH3

3) 224 L de NH3

4)  1,2x1024 moléculas de CO2

5) 6x1022 moléculas de água

6) 11,2 L de CO

7) 2x1023 moléculas de C6H6

8) 448 L de CO2 nas CNTP

9) 4 mol de KMNO4 e  32 mol de HCℓ

10) 3x1024 moléculas de CO2

Explicação:

1) Calcule a massa em g de CO2 formada a partir de 20 mol de Carbono (Dados: C = 12 u e O = 16 u) de acordo com a reação:

C + O2 → CO2

Solução

A massa molar do CO2 é: 1x12 + 2x16 = 44 g/mol

De acordo com a reação

1 mol de C 44 g de CO2

20 mol                     m

m = 20 x 44 = 880 g de CO2

resposta: A massa de CO2 formada a partir de 20 mol de Carbono é 880 g

2) Seja a reação:  N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Calcule o número de mol formado de NH3(g) a  partir de 280 g de N2(g) Dados: N = 14 u; H = 1 u

Solução

Balanceando a equação: N2(g) + 3 H2(g) →2 NH3(g)

Grandezas que tenho interesse:

mol de NH3(g)  e massa (g) de N2(g) . Assim:

                 massa                    mol

                N2(g)        è        2 NH3(g)

Relações Teóricas       28 g                     2

Dados/Incógnita       280                      X

X = 20 mol

resposta: A partir de 280 g de N2, podemos formar 20 mol de NH3

3) Seja a reação: 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)

Solução

Calcule volume em litros de amônia nas CNTP obtida a partir de 15 mol de Hidrogênio

Vamos identificar as grandezas que tenho interesse, uma vez que a equação já está ajustada

Grandezas que tenho interesse: mol de H2 e volume de NH3

                     mol                    volume

                       3 H2                     2 NH3

Relações Teóricas         3                         2x22,4 L

Dados/Incógnita           15                           X

X = 224 L  de NH3

resposta: A partir de 15 mol de Hidrogênio podemos formar 224 L de NH3

4) Considerando a reação de decomposição CaCO3 → CaO + CO2. Calcule quantas moléculas de CO2 serão formadas a partir de 200 g de CaCO3 (Dados Ca = 40 u, C = 12 u e O = 16 u) e o número de Avogadro = 6x1023

Solução

A massa molar do CaCO3 é: 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 100 g/mol

Relacionando as substâncias envolvidas teremos:

CaCO3 CO2

100 g                          6x1023

200                              q

q = 12x1023 = 1,2x1024 moléculas de CO2

resposta: 200 g de CaCO3 em sua decomposição originam 1,2x1024 moléculas de CO2

5) 1,8 g de H2O correspondem a quantas moléculas de água ? Dados: H = 1 u, O = 16 u e número de Avogadro = 6x1023

Solução

A massa molar da água é 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

18 g  de H2O 6x1023 moléculas

1,8 g                               q

q =1,8x6x1023 / 18 =  0,6x1023 = 6x1022 moléculas de água

resposta: 1,8 g de água correspondem a 6x1022 moléculas de água

6) Considerando a reação 2 C + O2 → 2 CO, calcule o volume de CO formado nas CNTP a partir de 0,5 mol de C

Solução

2 C 2 CO

2 mol                   2 x 22,4 L

0,5                          V

V = 11,2 L

resposta: O volume de CO nas CNTP formado a partir da combustão incompleta de 0,5 mol de C é de 11,2 L

7) Considerando a reação 3 C2H2 → C6H6 , calcule a quantidade de moléculas de C6H6 formadas a partir de 6x1023 moléculas de C2H2, considerando o número de Avogadro = 6x1023

Solução

3 C2H2                      C6H6

3x6x1023 moléculas    6x1023 moléculas

6x1023 moléculas    x

x =6x1023 x 6x1023 / 3 x 6x1023  = 2x1023 moléculas

resposta: 6x1023 moléculas de C2H2 originam 2x1023 moléculas de C6H6

8) Calcule o volume de 880 g de CO2 nas CNTP (22,4 L/mol) considerando NA = 6x1023

Solução

Pela Tabela periódica C=12 u e O = 16 u

CO2 = 1x12+2x16 = 44 g/mol

44 g === 22,4 L

880 g == Y          

Y = 880x22,4/44 = 448 L de CO2

resposta: 880 g de CO2 ocupam o volume de 448 L nas CNTP

9) O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.

2 KMnO4 + 16 HCℓ → 5 Cℓ2 + 2 KCℓ + 2 MnCℓ2 + 8 H2O

Para se obter 10 mols de cloro qual é a quantidade de matéria de KMnO4 e HCl ?

Solução

De acordo com a equação temos:

2 mol KMnO4 + 16 mol HCℓ è 5 mol Cℓ2

X                           Y                     10

É fácil perceber que

resposta: X = 4 mol de KMNO4 e Y = 32 mol de HCℓ

10) A quantidade de moléculas  de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol- H = 1; C = 12; O = 16. E número de Avogadro = 6x1023 ) CH4(g) + 2 O2(g)  →  CO2(g) + 2 H2O(l)

Solução

Massa molar do metano = 1 x 12 + 4 x 1 = 16 g/mol

CH4 CO2

16                           6x1023 moléculas

80                           q

q = 80 x 6 x 1023 / 16  = 30 x 1023 moléculas = 3 x 1024 moléculas

resposta: 80 g de metano em sua combustão completa liberam 3x1024 moléculas de CO2