resposta:a) 2,36 kg de ácido carbônico

b)89,5 L de gás carbônico na Cntp.

Explicação: A príncipio, o exercício expõe uma situação com reações sucessivas, e, portanto, deve-se chegar na reação global para podermos efetuar o cálculo. Dessa maneira, devemos achar o termos intermediário: aquele que é produzido na primeira e consumido na segunda, e não aparece na global. É o Co2. Para chegar na global , deve-se somar as duas equações, mas lembre-se: O termo intermediário deve desaparecer e, assim, multiplicamos a equação de baixo por quatro, para sumir com o termo durante a soma. Observe:

C12H22O11 + H2O -> 4C2H5OH +4CO2

+ 4 CO2 + 4H2O -> 4H2CO3

GLOBAL: C12H22O11 +5H20-> 4C2H5OH + 4H2CO3.

A partir da global efetuamos a estequiometria. Lembramos que as massas molares da maltose e do ácido carbônico são, respectivamente, 342g e 62g.

A proporção é : 1 mol de maltose 4 mol do ácido

342g 4× 62g

3,26 kg y

y= 2,36 kg. (Efetuar a multiplicação em cruz)

B) na CNTP, a pressão é 1 Tam, a temperatura é 273 K. Usar

P×V= n R T.

1V= 4mols× 0,082× 273

V=89,5 L aproximadamente.

Espero ter ajudado! Acho que é isso