As reações químicas que apresentam variações do Nox s...

As reações químicas que apresentam variações do Nox são denominadas de reações redox. Um vez balanceada

a equação química a seguir, a soma dos menores números coeficiente estequiométrico inteiro dos reagentes é:

As reações químicas que apresentam variações do Nox são denominadas de reações redox. Um vez balanc

1 Resposta

marquinhos74

20/12/2021

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Explicação:
Vamos balancear pelo método redox, cujo roteiro é:
1- Calcular os nox das substâncias da reação.
2- Identificar quem está oxidando e reduzindo.
3- Calcular o módulo da variação do nox (ΔNox).
4- Verificar a atomicidade da substância.
5- Multiplicar a atomicidade pelo ΔNox achando o coeficiente.
6- Aplicar os coeficientes na equação de forma invertida.
7- Balancear o resto da equação por tentativas.
$MnO_4^- + Fe^{2+} + H^+ rightarrow Mn^{2+} + H_2O + Fe^{3+}$
Mn reduz de +7 até +2 ⇒ |ΔNox| = 5
Fe oxida de +2 até +3 ⇒ |ΔNox| = 1
Atomicidade (índice) do Mn = 1
Atomicidade (índice) do Fe = 1
Coeficiente Mn: 5.1 = 5
Coeficiente Fe: 1.1 = 1
Agora aplicamos os coeficientes encontrados de forma invertida: 5 vai pro Fe e 1 vai pro Mn.
$1MnO_4^- + 5Fe^{2+} + H^+ rightarrow 1Mn^{2+} + H_2O + 5Fe^{3+}$
Agora o resto balanceamos por tentativas.
Vemos que tem 4 oxigênios nos reagentes, então precisa de 4 no H₂O dos produtos:
$1MnO_4^- + 5Fe^{2+} + H^+ rightarrow 1Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$
Tem 8 hidrogênios nos produtos, vamos finalizar ajustando o H+
$1MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ rightarrow 1Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$
Veja que a vantagem desse método é que você balanceia não apenas a massa mas também as cargas. A soma das cargas de ambos os lados está dando +17.
Como ele quer a soma dos coeficientes dos reagentes:
1 + 5 + 8 = 14

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