7. a) 2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O

b) (12x8)+(18x1)= 114 g/mol

c) 216

   10x

x= 80 mols

d) MM(co2)= 12+ (16x2)= 44 g/mol

1 mol 44 g

10 molsx

x= 440 g

e) 0,5 mol de C8H18 4 mols de CO2

4 mol x 22,4 L/ mol =  89,6 L

f) 0,001 L0,7 g

  11,4 Lx

x = 7980 g

número de mols=  7980 g/ 114 g/mol= 70 mols

2 mol de C8H18 16 CO2

70 mol de C8H18x

x= 560 mols

8.a) 1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

b) 1 mol de ácido para 2 de base

c) reagentes: H2SO4 (aq) e NaOH (aq)

MM(H2SO4): 32+(14X4)+(2X1)= 90 g/mol

MM(NaOH): 23+12+1= 36 g/mol

produtos: Na2SO4 (aq) e H2O (l)

MM(Na2SO4): (23x2)+32+(14x4)= 134 g/mol

MM(H2O): 14+2= 16 g/mol

9. a) 1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

reagente limitante é NaOH e H2SO4 está em excesso.

b) 21

3x

x= 3/2

3-(3/2)= 3/2

Há  3/2 mols de H2SO4 em excesso

c) MM(H2SO4): 32+(14X4)+(2X1)= 90 g/mol

1 mol90 g

1,5 molx

x= 135 g

d/e) 2 NaOH 1 sulfato de  sódio

3x

x= 3/2 mols de sulfato de  sódio

10. esfalerita (ZnS), de pureza  75%

rendimento de 80%

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

ZnO + CO → Zn + CO2

100000 g de esfarelita

2 mols de  ZnS gera 2 mols de Zn metálico

97 g1 mol

100000 gx

1030,93 mols de ZnS 1030,93 mols de Zn

Mas temos somente 80% de rendimento

1030,93 de Zn100%

x80%

x=824,74 mols

m(Zn)= 824,74 mol x 65 g/mol= 53608,1 g = 53,6081 kg