- Calcular a solubilidade do Al(OH)3 (Kps = 5,37x10-33) em...

- Calcular a solubilidade do Al(OH)3 (Kps = 5,37x10-33) em água

1 Resposta

felipe0387

20/12/2021

resposta: A solubilidade do Al(OH)₃ em Água é de 8,56×10⁻⁹ mol/L.
Formulário:
$K_{ps}(X_aY_b)=[X^{b+}]^atimes[Y^{a-}]^b$
Dados:
$K_{ps}(Al(OH)_3)=5,37times10^{-33}$
Explicação:
A Solubilidade é a quantidade de soluto dissolvida num dado volume de solução.
Por outro lado, o Produto de Solubilidade $(K_{ps})$ é uma constante de equilíbrio que está diretamente relacionada com a Solubilidade.
Desta forma, podemos usar o Produto de Solubilidade para determinar a Solubilidade de um composto em solução.
$K_{ps}(Al(OH)_3)=5,37times10^{-33}Leftrightarrow$
$Leftrightarrow[Al^{3+}]times[OH^-]^3=5,37times10^{-33}Leftrightarrow$
$Leftrightarrow Stimes S^3=5,37times10^{-33}Leftrightarrow$
$Leftrightarrow S^4=5,37times10^{-33}Leftrightarrow$
$Leftrightarrow S=sqrt[4]{5,37times10^{-33}}Leftrightarrow$
$Leftrightarrow Sapprox8,56times10^{-9};mol/L$
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