- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução para o maior potencial de redução;

- assim, no polo positivo (cátodo) ocorre a semirreação de redução ( há deposição de material; (elemento de maior E⁰red)

- no polo negativo (ânodo) ocorre a semirreação de oxidação ( há corrosão, perda de material; (elemento de menor E⁰red)

- ddp= E⁰ = E⁰maior – E⁰menor

A) Aℓ⁺³ + 3ē      Aℓ° e= -1,66v

    Fe⁺² + 2ē     Fe e°= -0,44v

Semirreação do ânodo: 2Aℓ+3⁺³ + 6ē  ⇄  2Aℓ°

Semirreação do cátodo: 3 Fe° ⇄ 3Fe⁺² + 6 ē

Reação Global: 2Aℓ⁺³ + 3Fe° --> 2Aℓ° + 3Fe⁺²

ddp= -0,44v – (-1,66v) = 1,22V

B) Cu⁺² + 2ē    Cu e°= +0,34v

   Au+3 + 3ē    Au e°= +1,50v

Semirreação do ânodo: 3Cu⁺² + 6ē ⇄ 3Cu⁰

Semirreação do cátodo: 2Au° ⇄ 2Au⁺³ + 6 ē

Reação Global: 2Au⁰ + 3Cu⁺² ---> 2Au⁺³ + 3Cu⁰

ddp= 1,50V – (+0,34v) = 1,16V

C) Ni⁺² + 2e    Ni e°= -0,25v

   Ag⁺¹ + 1ē    Ag e°= +0,80

Semirreação do ânodo: Ni⁺² + 2ē ⇄ Ni⁰

Semirreação do cátodo: 2Ag° ⇄ 2Ag⁺¹ + 2 ē

Reação Global: 2Ag⁰ + Ni⁺² ---> 2Ag⁺³ + Ni⁰

D) Pb⁺² + 2ē   Pb e°= -0,13v

   Cu⁺² + 2ē   Cu e°= +0,34v

Semirreação do ânodo: Pb⁺² + 2ē ⇄ Pb⁰

Semirreação do cátodo: Cu° ⇄ Cu⁺² + 2 ē

Reação Global: Cu⁰ + Pb⁺² ---> Cu⁺² + Pb⁰

E) Aℓ⁺³ + 3ē   Aℓ e°= -1,66v

   Cr⁺³ + 3ē   Cr e°= +0,41v

Semirreação do ânodo:  Aℓ⁺³ + 3ē  ⇄   Aℓ°

Semirreação do cátodo: Cr° ⇄ Cr⁺³ + 3 ē

Reação Global: Aℓ⁺³ + Cr° ---> Aℓ° + Cr⁺³