Resposta:

ΔH = - 3668Kj

Explicação:

Olá !!

Toda reação de combustão é Exotermica logo teremos o valor negativo da variação, além disso na combustão temos o Coburente (O2) formando H2O e CO2 (Reação completa).

Equação (Balanceada)

C9H16 + 13 O2 — 9 CO2 + 8 H2O

Dados conforme enunciado

C9H16 = - 2185

O2 = 0

CO2 = - 397

H2O = - 285

Uma substancia simples tem valor zero (O2) além disso vamos multiplica todos conforme seu coeficiente estequiométrico e aplica a fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação da Entalpia

Hp = Entalpia dos Produtos

Hr = Entalpia dos Reagentes

Cálculo

ΔH = ( -3373 + ( -2280) ) - ( - 2185)

ΔH = ( - 3373 - 2280 ) + 2185

ΔH = - 5853 + 2185

ΔH = - 3668 Kj