(cesgranrio-rj) os elementos do grupo iv b da classificação periódica têm grande facilidade para atuar
com números de oxidação +3 e +4. um destes elementos, o titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas ti2o3 (iônico) e tio2 (molecular). no óxido iônico, o íon ti+3 tem comodistribuição eletrônica, em níveis de energia: dado: ti (z = 22)a) 2 - 8 - 10 - 5
b) 2 - 8 - 10 - 3
c) 2 - 8 - 10 - 2
d) 2 - 8 - 8 - 1
e) 2 - 8 – 9
(para mim a resposta era d, mas no gabarito está e.)
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evellyn4368
Podemos afirmar que o óxido iônico, o íon Ti+3 tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia, que está descrito na alternativa: d) 2 - 8 - 8 - 1.
Observe que, no caso em questão, a resposta assinalada deve ser a alternativa d), uma vez que o número atômico é 22 e quando temos Ti +3 significa dizer que perde 3 elétrons e sendo assim, vai ficar a distribuição eletrônica de 19:
K= 2
L=8
M= 8
N=1
Isso pode ser explicado pelo fato de que a última camada (camada de valência de um átomo) tem que ser 8 ou 18.
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