quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos deligações iônicas. essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa.

esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias ia, iia e iiia, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias va, via e viia.

os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.

formação do composto iônico

arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática. se observarmos por um microscópico, perceberemos a formação de retículos cristalinos, que são aglomerados de íons de forma geométrica bem definida.

os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, conseqüentemente, substâncias iônicas. o cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica, formada de inúmeros aglomerados iônicos. o arranjo entre os cátions sódio (na+) e os ânions cloreto (cl  que se atraem fortemente por terem cargas contrárias, forma a substância cloreto de sódio.