1 Assinale a alternativa que apresenta uma substância iônica:

a) Cl2.

b) CO2.

c) NaCl. (X)

d) N2.

e) PCl3.

2 Qual das alternativas a seguir apresenta apenas substâncias ácidas ?

a) NO e SO2

b) HCl e HCN (X)

c) NaOH e KOH

d) NaCl e HF

3 Em qual das substâncias abaixo os átomos se ligam através de uma ligação covalente ?

a) KBr.

b) CaS.

c) LiF.

d) MgCl2.

e) Cl2 (X)

4 Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I. 3s2 3p3;

II. 4s2 4p5;

III. 3s2.

Com base nessas informações, indique o grupo e período de cada elemento químico representado por I, II e III.

I. Fosforo Grupo 15, terceiro período.

II. Bromo Grupo 17, quarto período.

III. Magnésio Grupo 2, terceiro período.

5- Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de Hidróxido de amônio e retirando-se as rolhas de ambas, nota-se a formação de uma fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio.

Classifique esta reação química quanto ao seu tipo. HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O  

Tipo de Reação. Dupla troca (por metátese).

6- A observação das três seguintes reações químicas e classifique-as:

N2 + 3H2 = 2NH3*  (Síntese ou adição)

CaCO3 = CaO + CO2  (Decomposição)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  (Síntese ou adição)

7 Classifique as reações a seguir em síntese, análise, simples troca ou dupla troca:

I) Zn + Pb(NO3)2 =  Zn(NO3)2 + Pb   (Simples Troca)

II) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S  (Dupla Troca)

8 Classifique os compostos a seguir em ácido, base, sal e óxido:

KBr; Sal

CO2; Óxido ácido

Ca(OH)2; Base

HNO3;  Ácido

CaCO3; Sal

NaOH; Base

SO3; Óxido

H2SO4 Ácido

Explicação:

1- O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica formada por inúmeros aglomerados iônicos.

2- Os ácidos possuem fórmula química com H no início, por exemplo, o HCl (ácido clorídrico).

3- O cloro é um ametal com 7 elétrons na sua camada de valencia. Quando o Cl se liga com um outro Cl foma-se uma ligação COVALENTE pois os dois querem ganhar eletrons, assim eles compartilham elétrons entre si (ametal+ ametal) formando um composto estavel.

4- I. Fosforo  

II. Bromo

III. Magnésio

5- Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos, veja a equação que representa:

AB + CD → AD + BC

6 - Reação de Síntese ou de Adição. Reação de Síntese ou de Adição é quando dois ou mais reagentes participam de uma reação originando um único produto mais complexo.

Decomposição são aquelas em que um reagente composto (formado por mais de um tipo de elemento) é dividido em duas ou mais substâncias de estruturas simples (formadas por um único tipo de elemento).

7- Uma reação de simples troca ocorre quando reagem uma substância simples (formada por um único tipo de elemento químico) e uma substância composta (formada por mais de um tipo de elemento), originando uma nova substância simples e outra composta.

As reações de dupla troca são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas (formadas por mais de um tipo de elemento químico), havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas.

8 - Os ácidos possuem fórmula química com H no início.

As bases apresentam hidroxila (OH)

Se a primeira parte for o H (hidrogênio), a substância é um ácido. Se a segunda parte for o grupo OH (hidroxila), a substância é uma base. Se a segunda parte for exclusivamente o O (oxigênio), a substância é um óxido. Nenhum dos testes deu certo? A substância é um sal.